Оксид заліза, хімічна формула Fe₂O₃. Також відомий як обпалений лімоніт, обгоріла охра, залізно-червоний, залізний червоний, червоний порошок, венеціанський червоний (основним компонентом є оксид заліза) і т.д., він легко розчиняється в сильній кислоті, середній міцній кислоті, а його зовнішній вигляд червонувато-коричневий порошок. Його червонувато-коричневий порошок є низькосортним пігментом, промислово званим оксидом заліза червоним, використовуваним у фарбі, чорнилі, гумі та інших галузях промисловості, як каталізатор, полірувальний агент для скла, дорогоцінних каменів і металів, а також як сировина для виробництва заліза.
Оксид заліза є основним компонентом іржі. Основною причиною іржі є те, що залізний метал вступає в реакцію з вологою і киснем в навколишньому середовищі при наявності домішок вуглецю, а залізний метал буде іржавіти. Використовується в фарбі, чорнилі, гумі та інших галузях промисловості, він може бути використаний в якості каталізатора, полірувального агента для скла, дорогоцінних каменів і металів, і може бути використаний в якості сировини для виробництва заліза. Найбільше застосування оксиду заліза - як пігмент. За кольором він ділиться на оксид заліза червоний, оксид заліза жовтий, а оксид заліза чорний. Оксид заліза коричневий - суміш оксиду заліза червоного і заліза чорного кольору (і оксиду заліза жовтого кольору); залізо оксид помаранчевий являє собою суміш заліза оксид червоний і заліза оксид жовтий Оксид заліза зелений являє собою суміш синього фталокіаніну синього і заліза оксид жовтий.
Стабільність: стабільна, розчинна в соляній кислоті і розбавлена сірчана кислота для вироблення солі заліза. Елементарне залізо генерує іони заліза в реакції заміщення.
Умови зберігання та транспортування: Зберігайте в сухому місці, тримайтеся подалі від вологи, уникайте високої температури та ізолюйте її від кислот та лугів. Згідно з вищевикладених умовами зберігання, термін ефективного зберігання нерозкритого продукту становить три роки. Розчинність: ледь розчиняється у воді і не вступає в реакцію з водою. Він розчиняється в кислоті і вступає в реакцію з кислотою. Не вступає в реакцію з гідроксидом натрію. Оксид заліза вступає в реакцію з кислотою, утворюючи залізну сіль і воду. Приклад: Термітова реакція алюміній і оксид заліза змішуються, утворюючи термітний агент, який нагрівається для отримання глинозему і заліза.
Оксид заліза, що зменшує викиди заліза і чадний газ, можна змішувати з вуглецем і нагрівати для вилучення заліза і вуглекислого газу.
